硫（liú）酸對多種化合物都有脫水作用

硫酸（化學式：H?SO?），硫的（de）重（chóng）要的含氧酸（suān）。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通（tōng）常使（shǐ）用的（de）是它的各種不同濃度的水溶（róng）液，用塔式法和（hé）接觸法製取。前（qián）者（zhě）所得為粗（cū）製稀硫酸，質量（liàng）分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相（xiàng）對密度1.84。

化學性質：硫酸加熱到290℃時（shí）開始分解，放出三氧化硫。317℃形成共沸混合物，轉變成（chéng）組成為98.54%的水溶液。濃硫酸與水混合時產生大量的（de）熱。濃硫酸對（duì）多種化（huà）合物都有脫水作用。例如蔗糖、紙等都因脫（tuō）水（shuǐ）而遊離出碳。乙醇與濃硫酸一起加熱時脫水變成乙烯。一般有機化合物除發（fā）生脫水作用外，還可發生加成反應、氧化反應和磺化反應等。與金屬反（fǎn）應（yīng）時，因硫酸的濃度、反應溫度、金屬種類的不（bú）同，可以生成（chéng）H2、H2S、SO2、S以及金屬（shǔ）硫化物等（děng）。硫酸與金屬氧化物生成硫酸鹽（yán）。冷的濃硫酸與鐵、鋁不作用。苯（běn）與濃硫酸煮沸20~30分鍾生成苯磺酸。醇類一般（bān）發生酯化反應，烯丙醇與60%硫（liú）酸作用生成烯丙醇硫酸酯（zhǐ）。

硫酸可以（yǐ）與（yǔ）水以任何（hé）比例（lì）混合並放出大量的熱量,混合時,隻能將酸緩慢倒（dǎo）入水中,切不可把水（shuǐ）往酸裏加,以防止（zhǐ）酸液表麵局部過（guò）熱引起酸液噴濺。硫酸是（shì）無機強酸,腐蝕性強,幾乎能溶解所（suǒ）有的金屬。硫酸具有較強的吸水性和氧化性,能使棉布、紙張、木材等脫水炭（tàn）化,或使有機物磺化（huà）、硫酸化,接觸皮膚會引起嚴重的灼燒。