鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣（qì）味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味（wèi）著它（tā）隻能電離出一個（gè）。在水溶液中（zhōng）氯化（huà）氫分（fèn）子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活（huó）動性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一（yī）元酸隻有一（yī）個（gè）酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的（de）溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此（cǐ）做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性（xìng）

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可（kě）以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為（wéi）亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱（rè）渾濁。