鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機（jī）強酸，工業用途（tú）廣泛（fàn）。鹽酸的（de）性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性（xìng）質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋（shì）有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以（yǐ）用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化（huà）學（xué）把鹽（yán）酸（suān）和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴（xiù）酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數（shù）字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃（nóng）鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可（kě）對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺（àn）的（de）鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合（hé）物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變（biàn）回為（wéi）胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他（tā）有機化（huà）合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克（kè）萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。