氫氧化（huà）鈉和二氧化碳的反（fǎn）應離子方程式解析
少量的氫氧化鈉與二氧化碳反應（yīng）能生成碳酸鈉和水，過量的二氧化碳與（yǔ）氫氧化鈉生成碳酸氫鈉（nà）。接下來一起看看反應式吧!
首先要看通入二氧化碳的量。如果慢是慢通入（rù）二氧化碳，剛開始時的反應的化學方程式是
：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;離子方程式 CO2+2OH-=CO32-+H2O
如果繼續通入CO2會有以下反應：
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，離子反應（yīng）方程式 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
因此反應到何（hé）種程度主（zhǔ）要看通入CO2的量，量少（shǎo）隻有前一步反應，量多會有後一步反（fǎn）應。量多的話（huà）總反應式是：CO2+NaOH=NaHCO3;離子（zǐ）方程式 CO2+OH-=HCO3-。
以上是兩者反應的離子方程式的相關知（zhī）識，測試兩（liǎng）者是否真（zhēn）正反應（yīng）可以先在氫氧（yǎng）化鈉溶液中滴加無色酚酞(溶液變紅)，再通入（rù）二氧化碳，如果溶液又變成無色，則說明二氧化碳與氫氧化鈉（nà）發生了反應（yīng）。以上知識僅（jǐn）供參考，希望對您有所幫助。
