氫氧化鈉（nà）和二氧化碳的反應離子方程式解（jiě）析
少量的氫氧化鈉與二氧化（huà）碳反應（yīng）能生成碳酸鈉和水，過量的二氧化碳與氫氧化鈉生成碳（tàn）酸氫鈉。接下來一起看看反應式吧!
首先要看通入二氧化碳的量。如果慢是（shì）慢通入二氧（yǎng）化碳，剛開始時的反應（yīng）的化（huà）學方程式是
：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;離（lí）子方程式 CO2+2OH-=CO32-+H2O
如果繼續通（tōng）入CO2會有以下反應：
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，離（lí）子反應方程式 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
因此反應到何種程度主要看通入CO2的量，量（liàng）少（shǎo）隻有（yǒu）前一步反應，量多會有後一步反應。量多的話總反應式是（shì）：CO2+NaOH=NaHCO3;離子方程式 CO2+OH-=HCO3-。
以上是兩者反應的離子方程式的相關知識，測（cè）試兩者是否真正反應可以先在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞(溶液變紅)，再通入二氧化碳，如果溶液又變成無色，則說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應。以上（shàng）知識僅（jǐn）供參考，希望（wàng）對您有所幫助。
